兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g ，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。计算：

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试题分析：铜锌合金中的锌会与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。利用化学方程式根据反应的质量比即可出合金中铜的质量。解：设样品中铜的质量为x。Fe + CuSO4 = FeSO4  + Cu56                  646g -x              6.8g - x6 g /5.6 g -x = 64/ 6.8 g – xx = 0.4g
（1）样品中铁的质量分数=（6 g -0.4 g）/ 6g× 100%=93.3%
（2）反应后所的溶液的质量即为物质的总质量减去铜的质量：所得硫酸亚铁溶液的质量=5.6g + 160g– 6.4g=159.2 g答：略

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