(6分)某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定,并测定其溶质的质量分数,他进行了如下实验:
(1)取少量该溶液,倒入一洁净的试管中,加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀,他由此得出的结论是原溶液中含有 离子;
(2)从试剂瓶中取5克溶液,倒入一洁净的烧杯里,加入0.5毫升的稀硝酸,然后用滴管滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是 溶液,继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止;
(3)将
(2)中得到的液体进行过滤,在此玻璃棒的作用是 ;
(4)将
(3)中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克,若沉淀的相对分子质量为n,原溶液中溶质的相对分子质量为m,则原溶液中的溶质质量分数为 ;
(5)在上述实验中,有一处错误操作是 。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是 。(填“偏大”或“偏小”)
(2)从试剂瓶中取5克溶液,倒入一洁净的烧杯里,加入0.5毫升的稀硝酸,然后用滴管滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是 溶液,继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止;
(3)将
(2)中得到的液体进行过滤,在此玻璃棒的作用是 ;
(4)将
(3)中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克,若沉淀的相对分子质量为n,原溶液中溶质的相对分子质量为m,则原溶液中的溶质质量分数为 ;
(5)在上述实验中,有一处错误操作是 。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是 。(填“偏大”或“偏小”)
所属分类：
化学
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试题分析：
（1）不溶于稀硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，现加入的是硫酸根离子，故沉淀是硫酸钡，那么溶液中一定含有钡离子；
（2）氯化银沉淀不溶于稀硝酸，现加入硝酸银产生了白城沉淀，说明溶液中含有氯离子，结合步骤一可知溶液中含有氯化钡；
（3）过滤是玻璃棒的作用是引流；
（4）原溶液中的溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量；BaCl2+2AgNO3====Ba（NO3）2+2AgCl↓m 2nx 0.1gm／2n =x／0.1g x=0.1m／2n g原溶液的溶质质量分数=0.1m／2n g÷5g ×100%=m／n %
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