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Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质:
①O2 ②H2SO4 ③NaBr ④NH4Cl ⑤NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2 ⑧NaOH

(1)这些物质中,既含有共价键又含有离子键的是_________;不存在化学键的是____。(填序号)
(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。(填序号)
(3)将NaHSO4固体溶于水,破坏了NaHSO4中的_______(填化学键类型),NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了NaHSO4中的________(填化学键类型)。
Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 67 次

Ⅰ. O2、金刚石为非金属单质，只含有共价键；H2SO4是共价化合物，只含有共价键；NaBr是离子化合物，只含有离子键； NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。Ⅱ.氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电.Ⅰ.
（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是④⑤⑦⑧；不存在化学键的是⑥，故答案为：④⑤⑦⑧；⑥；
（2）这些物质中，属于共价化合物的是②；属于离子化合物的是③④⑤⑦⑧，故答案为：②；③④⑤⑦⑧；
（3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则NaHSO4固体溶于水破坏了离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，只破坏了离子键，故答案为：离子键和共价键；离子键；Ⅱ. 氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物,故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电

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