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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:

(1)氮元素原子的L层电子数为________;
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________;
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为________________________。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 63 次

试题分析：
（1）氮元素原子核外电子数为7，K层电子数为2，L层电子数5。故答案为：5；
（2）分析题给方程式，可知由2×②－①得到要求的热化学方程式，故ΔH＝2ΔH2－ΔH1=[(-534.2)×2(-19.5)] kJ·mol－1=－1048.9 kJ·mol－1；所以肼和N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）  ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1。故答案为：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）  ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1；
（3）由②和H2O（l）=H2O（g） ΔH3＝＋44 kJ·mol－1可知，肼的燃烧热为－(534.2+44×2)kJ·mol－1=－622.2 kJ·mol－1，所以表示肼燃烧热的热化学方程式为：N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l）  ΔH＝－622.2 kJ·mol－1。故答案为：N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l）  ΔH＝－622.2 kJ·mol－1；
（4）碱性电池中负极发生还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑。故答案为：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑。

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