(1)H3PO2中H为+1价,O为-2价,由化合价代数和为0可知P元素化合价为+1价;反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于四种基本反应类型中的化合反应;该反应中各元素化合价均不变,不属于氧化还原反应;
(2)根据方程式中过量的NaOH可知,H3PO2是一元中强酸,电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-;H3PO2是一元中强酸,则NaH2PO2为正盐,酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性;
(3)A.H2O的摩尔质量为18g/mol,重水(D2O) 的摩尔质量为20g/mol,不相等,选项A错误;B.每个分子中的质子数相同,均为10,选项B正确;C.每个分子中的电子数相同,均为10,选项C错误;D.它们为同一种物质,化学性质几乎完全相同,选项D正确;答案选BD。
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