(1)铅蓄电池中正极得到电子,发生还原反应;
(2)根据总反应可知铜发生氧化反应,则铜失电子作原电池的负极;Ag为原电池的正极,正极上发生还原反应,根据电极反应式计算转移电子的数目;
(3)氢氧燃料电池中,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应。
(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。所以根据总的反应式可知,二氧化铅是正极得到电子,因此正极电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O;根据电池反应式知,充电时硫酸是生成物,所以充电过程中电池液中H2SO4的浓度增大,故答案为:PbO2+4H++SO42-+2e−=PbSO4+2H2O,增大。
(2)在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反应中,铜的化合价升高,发生氧化反应,则铜失电子作原电池的负极,电极反应为Cu-2e-═Cu2+;原电池工作时,负极铜失去电子被氧化生成铜离子,铜的质量逐渐减少,溶液中的银离子在正极银得电子发生还原反应生成银,所以正极增重的质量就是析出银的质量,当银电极质量增加5.4g时,n(Ag)=5.4g÷108g/mol =0.05mol,根据电极反应Ag++e-=Ag,可知原电池反应共转移电子的数目为0.05NA,故答案为:Cu-2e-═Cu2+;0.05NA。
(3)氢氧燃料电池中,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,该电池的正极反应式O2+4e+4H+=2H2O,故答案为:O2+4e+4H+=2H2O。
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