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Ⅰ.已知氧化还原反:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

(1)该反应中还原产物为__________。
(2)每生成2molCuI,有__________molKI被IO3-氧化。
Ⅱ.已知,碱性条件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)
(3)已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子,则n=__________。
(4)配平上述反应方程式______________________________________________________。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 72 次

Ⅰ．
（1）碘酸根中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，铜元素化合价从+2价降低到+1价。碘化钾中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以碘酸铜是氧化剂，碘化钾是还原剂，因此该反应中还原产物为CuI、I2。
（2）根据以上分析可知每生成2molCuI，消耗2mol碘酸铜，根据电子得失守恒可知有20molKI被IO3-氧化。Ⅱ．
（3）3.21gFe(OH)3的物质的量是3.21g÷107g/mol＝0.03mol，反应中共转移了5.418×1022个电子，转移电子的物质的量是5.418×1022÷6.02×1023/mol＝0.09mol，因此1mol氢氧化铁失去电子的物质的量是0.09mol÷0.03＝3mol，即铁元素化合价从+3价升高到+6价，所以n=2。
（4）根据电子得失守恒和原子守恒以及电荷守恒可知上述反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

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