从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质,某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体,实验步骤如下:

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试题分析：本题考查粗盐的提纯，SO42-的检验。
（1）粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，加水溶解后过滤的目的是除去泥沙等不溶性杂质。获得含杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等的NaCl溶液。
（2）检验滤液中仍含有SO42-的方法：取少量滤液，加入足量稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42-。
（3）加入BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4，加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，为了确保杂质完全除去，所加除杂试剂要适当过量，则加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为：CaCl2 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2 ＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl。
（4）上述反应结束后，过滤，所得滤液中除了含NaCl外，还含有过量的NaOH和Na2CO3，加入盐酸的作用是除去NaCl溶液中多余的NaOH和Na2CO3，相应反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）最后蒸发NaCl溶液中得到不含杂质的NaCl固体。蒸发时要用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。

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