已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l);△H=-Q₁kJ/mol,2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ;△H=-Q₂ kJ/mol,2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ;△H=-Q₃ kJ/mol,常温下取体积比为4:1的CH₄和H₂的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是 ( )

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试题分析：混合气的物质的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol。由于是恢复到常温下，所以生成物水是液态，因此反应中放出的热量是0.4Q1＋0.05Q3，答案选A。

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