有0.4mol某有机物A和1.2mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应,产物为CO₂、H₂O(气)。产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了21.6g;再通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了35.2g。求:

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试题分析：
（1）0.4mol某有机物A和1.2mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，产物为CO2、H2O（气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了21.6g；则有机物燃烧生成水21.6g，物质的量为n(H2O)= 21.6g÷18g/mol=1.2mol，其中含有的H原子的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2.4mol，再通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了35.2g。则反应产生CO2的质量是35.2g，其物质的量是n(CO2)= 35.2g÷ 44g/mol =0.8mol，其中含有的C原子的物质的量是n(C)= n(CO2)=0.8mol，根据反应前后O原子守恒，可定有机物中含有的O原子的物质的量是n(O)= 1.2mol+0.8mol×2-2×1.2mol=0.4mol，所以有机物及其中含有的C、H、O的物质的量的比是n(有机物):n(C):n(H):n(O)= 0.4mol:2.4mol:0.8mol:0.4mol =1:6:2:1，所以该物质的分子式是C2H6O；
（2）该物质符合饱和一元醇或一元醚的分子式通式，可能的结构是CH3OCH3；CH3CH2OH。

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