有A、B、C,D四种无色溶液,它们分别是Na₂CO₃溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。

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（1）Na2CO3是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，溶液呈酸性；盐酸抑制水的电离；Na2SO4对水的电离无影响；A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A为：NH4Cl， B为：Na2CO3，C为：HCl；
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，即pH变化较大的是HCl；NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，盐酸为强酸，抑制水的电离，故水的电离程度较大的是NH4Cl；
（3）25℃时，若Na2CO3溶液中c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同，设c(OH-)B= c(H+)C=10-5mol/L，则稀释前Na2CO3溶液的pH=9，HCl溶液的pH=5，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，8

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