某同学欲用浓H₂SO₄配制980mL 0.1mol·L^-1的稀H₂SO₄。

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（1）密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝18.4mol/L。配制980mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液，需要1000mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：18.4mol/L×VmL＝1000mL×0.1mol•L-1，解得V＝5.4；
（2）量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，答案选①②⑤。还缺少的仪器为1000mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，稀释时利用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；转移时利用玻璃棒引流，使液体顺利流入容量瓶中；
（4）①用量筒量取98%的硫酸时俯视，实际量取的浓硫酸减少，浓度偏低；②加水定容时，加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；③容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变。

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