某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。
回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑,其目的是____________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl₂溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置,CCl₄层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液,生成蓝色沉淀,证明生成Fe²⁺
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验①和③说明:在I^-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液,溶液变成棕黄色,写出反应的离子方程式_________________________,一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________;

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答案：