碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH,下列说法不正确的是:
A.电池工作时锌为负极
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnOOH + 2OH-
C.电池工作时,电解液的OH-移向正极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnOOH + 2OH-
C.电池工作时,电解液的OH-移向正极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
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化学
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试题分析：A、根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-，故B正确；C、原电池中，OH－由正极移向负极，故C错误；D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，所以锌的质量理论上减少6.5 g，故D正确；故选C。
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