问题详情：

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^-¹ H₂SO₄溶液,在60 ℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO₄溶液。
步骤3 向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:

(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有(填仪器编号);
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是;
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为、和过滤;
(4)本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。检验Fe³⁺常用的试剂是 , 可以观察到的现象是。

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题目解析：

步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到②④⑤；亚铁离子在加热过程中会水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程。

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