某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:

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（1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积，选择合适规格的量筒量取浓盐酸；
（2）据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）溶液配制过程中质量与体积都会造成误差；
（4）根据盐酸和氢氧化钠之间反应量的关系来计算；
（5）证明盐酸溶液含有H+可以加入碳酸钠，看有气泡生成即可。
（1）设需要浓盐酸的体积为V，则根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变得VmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：V=25.0，应选择30mL量筒量取浓盐酸；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）A.量取浓盐酸的量筒未经干燥，会导致溶液稀释，配制的溶液浓度减小；B.容量瓶未经干燥，有水不影响；C.溶解转移后的烧杯和玻璃棒未洗涤会导致溶质没有完全转移，导致配制溶液浓度减小；D.定容时俯视刻线导致溶液未到刻度线，溶液体积减小则会导致浓度偏高；故答案为：D
（4）250mL1mol/L的稀盐酸中氯化氢的物质的量为1mol/L×0.25L=0.25mol；盐酸和氢氧化钠之间反应，量的关系是：NaOH～HCl，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.25mol，其质量为：0.25mol×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；
（5）设计实验证明盐酸溶液含有H+：与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

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