用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.19g•cm^﹣3)配制0.4mol•L^﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:

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（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，答案选C；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=1000×1.19×36.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.9mol/L=O.25L×0.4mol/L，则V=O.0084L＝8.4mL，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为10mL，答案选B；
（3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；
（4）①若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；②量取浓盐酸时俯视刻度线，实际量取的体积减少，浓度偏低；③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，溶质增加，浓度偏高；④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低；⑤定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑥未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水不会影响结果。

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