汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
A.若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化
B.若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成8.96LN2(标准状况)
C.若有0.2mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为1.0mol
D.KNO3的氧化性强于N2
B.若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成8.96LN2(标准状况)
C.若有0.2mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为1.0mol
D.KNO3的氧化性强于N2
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化学
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A：在该反应中KNO3被还原，错误。B在反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑中，每有10摩尔NaN3反应就生成15摩尔氧化产物N2，2摩尔KNO3生成1摩尔还原产物N2即氧化产物比还原产物多14mol，生成,16×22．4LN2，若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成标准状况N28．96L，正确。D在氧化还原反应中,氧化性：氧化剂大于氧化产物，KNO3氧化剂N2是氧化产物，正确。
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