某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：

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试题分析：根据金属活动性顺序：Mg﹥Zn﹥Fe﹥Ag，向硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下3个反应：2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag，Fe(NO3)2+ Mg==Mg(NO3)2+ Fe，Zn(NO3)2+ Mg==Mg(NO3)2+ Zn，反应进行的程度完全取决于镁的量
（1）若得到的滤液为浅绿色，说明溶液中含有Fe(NO3)2，则第三个反应没有发生，故滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，可能还含有AgNO3
（2）若得到的滤液为无色，则Fe(NO3)2全部反应完，故滤渣中至少含有Ag、Fe两种金属
（3）根据三个方程式中金属镁分别与Ag、Fe、Zn的质量关系为24:216:56:65，即反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量

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