某溶液的溶质离子可能含有Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种,现进行如下实验:
1.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;
2.过滤,向实验1所得的滤液中加入足量H₂SO₄溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

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试题分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；
（1）根据上述分析，溶液中一定不存在的离子是CO32- ，SO42-，故答案为：CO32- ，SO42-；
（2）1和2中所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③只存在NO3-；要证明不存在氯离子，在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，可以取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成，则证明假设③正确，故答案为：只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成。

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