用惰性电极电解浓度均为0.1mol/L的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌混匀,电解前后溶液pH保持不变的是

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A. 电解KCl溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H++2e-=H2↑，阴极消耗氢离子，溶液中氢氧根浓度变大，pH值变大，故A不符合题意；B. NaHSO4溶液显酸性，电解NaHSO4溶液，阳极反应为4OH-2e-=O2↑+2H2O，阴极反应为2H++2e-=H2↑，实质是电解水，导致溶液酸性增强，pH减小，故B不符合题意；C. 电解硝酸银溶液，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极为Ag++e-=Ag↓，阳极消耗水电离出的氢氧根，则溶液中氢离子浓度增大，pH值增大，故C不符合题意；D. 电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，但硫酸钠溶液显中性，水减少溶液依然为中性，pH值不变，故D符合题意；故答案为D。

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