问题详情：

硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中,通入适量空气中,发生下列燃烧反应:FeS₂+C+O₂―→Fe₃O₄+CO+S。请配平上述化学反应方程式:____________________。生成3 mol硫,被氧化物质的物质的量为________________。
(2)盐酸是应用广泛的酸之一,它具有:a.酸性;b.氧化性;c.还原性;d.挥发性。请回答下列问题:
①浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻,盐酸表现了________(填序号)。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,盐酸表现了________(填序号)
③用盐酸除去铁表面的铁锈,盐酸表现了________(填序号)
(3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄,其原理如下:高温下,熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K₂MnO₄(锰酸钾);用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄;再滤去沉淀MnO₂,浓缩滤液,得到深紫色的针状KMnO₄晶体。
①用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是_____________________________________
②若用5 g软锰矿(MnO₂的质量分数为70%)进行上述实验,则KMnO₄的理论产量为________ g(精确到0.01,不考虑MnO₂沉淀的循环利用)。

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题目解析：

本题主要考查氧化还原反应。
(1)硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2，3FeS2＋2C→Fe3O4＋6S＋2CO失去12e-，对应地3O2→Fe3O4＋2CO得到12e-，所以化学方程式：3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S。生成3 mol硫，被氧化物质是FeS2和C，它们的物质的量为2.5mol。
(2) ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d。②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab。③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了a。
(3)①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O。②由2MnO2＋4KOH＋O2===2K2MnO4＋2H2O和3K2MnO4→2KMnO4+MnO2可得3MnO2～2KMnO4，若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为5g×70%×2×158/(3×87)=4.24g。

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