A、B、C、D都是短周期主族元素,原子半径D>C>A>B,其 中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍.据此判断下列说法不正确的是( )

A、B、C、D都是短周期主族元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D的最外层电子数为1，故D为钠，C为硅，A为碳，A非金属性C＞Si，故A的氢化物稳定性更强，故A正确；BB、C形成的氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，熔点较高，故B正确；C硅酸不溶于水，故C错误；D氢氧化钠属于强碱，故D正确；故选C

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