盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了XkJ热量.已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ•mol^-1,则lmolC与O₂反应生成CO的反应热△H为( )kJ•mol^-1.

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解:碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O₂ 2CO,氧气足量发生反应C+O₂CO₂,3.6g碳的物质的量为3.6g /12g/mol =0.3mol,6.4g的氧气的物质的量为6.4g /32/mol =0.2mol,n(C):n(O₂)=3:2,介于2:1与1:1之间,所以上述反应都发生.令生成的CO为xmol,CO2为ymol,
根据碳元素守恒有x+y=0.3,根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2,联立方程,解得x=0.2,y=0.1.单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ,所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ.由于碳燃烧为放热反应,所以反应热△H的符号为“-”,故1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H=-XkJ-0.1YkJ /0.2mol =-(5X-0.5Y)kJ/mol.
故选:C

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