试题分析:
(1)常温下,pH=7的溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(NH4+)=c(Cl-);
(2)若溶液的pH>7,如为碱性,则:c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得c(NH4+)>c(Cl-);
(3)碳酸氢钠溶液显碱性,可知HCO3-的水解程度大于其电离程度,并结合溶液中存在的水的电离平衡,则溶液中离子浓度之间的大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(4)溶液②NaHCO3中存在物料守恒,溶液中碳元素所有存在形式浓度总和等于钠离子浓度,得到c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol/L;
(5)取10mL溶液③,加水稀释到100mL,溶液浓度为原来的,为0.01mol/L,由Kw=c(OH-)•c(H+)可知,c(OH-)=10-12 mol•L-1,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1;
(6)AlCl3在加热时水解生成Al(OH)3和HCl,HCl易挥发,蒸干灼烧Al(OH)3分解后得到Al2O3;
(7)硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
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