高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
① MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O ②MnO₄^-+3e^-+2H₂O=MnO₂↓+4OH^-

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试题分析：
（1）根据①②反应，高锰酸钾溶液中高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；
(2)氧化剂得电子化合价降低，被还原，SO2的水溶液显酸性，根据信息①，因此MnO4－→Mn2＋；
（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明Mn2＋被氧化成MnO4－，PbO2作氧化剂，即PbO2的氧化性强于MnO4－，KMnO4的氧化性强于Cl2，因此高锰酸钾应用硫酸，不应用盐酸，故选项bc正确；
（4）①K2SO4和S的物质的量之比为3：2，化合价共升高3×8＋2×2=28，Mn的化合价降低1，最小公倍数为28，根据元素守恒和原子守恒，反应方程式为28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；②生成2molS转移电子28mole－，因此生成6.4gS转移电子物质的量为6.4×28/32mol=2.8mol。

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