有一无色透明溶液,可能含有Na⁺,Al³⁺,Mg²⁺,Fe³⁺,NH₄⁺,Cl^-,SO₄^2—,HCO₃^—中的几种,取该溶液三份分别进行实验:①滴加甲基橙溶液显红色;②逐渐加入NaOH溶液,产生白色沉淀,最后白色沉淀部分溶解;③加入5 mL 0.1 mol·L^-1 BaCl₂溶液至不再产生白色沉淀,取上层清液加入足量AgNO₃溶液,得到0.2 g沉淀。由此推知,原溶液中( )

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根据①中溶液显红色，说明溶液显酸性，则一定不含HCO3—；根据②中白色沉淀部分溶解，则一定含有Mg2＋和Al3＋；根据③中加入BaCl2产生沉淀，则一定含有SO42—，根据上层清液加入AgNO3溶液得到0.2 g沉淀，则加入BaCl2后溶液中n(Cl－)＝0.2/143.5＝0. 0014 mol，而BaCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2 mol/L 0.005 L＝0.001 mol，则原溶液中一定含有Cl－。
点拨：本题考查离子推断，考查考生对离子检验的分析和计算能力。难度较大。

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