将0.2 mol MnO₂和50mL 12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应,反应完全后,向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液   ,生成AgCl沉淀的物质的量是(不考虑盐酸的挥发)

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分析：MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．
解：反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，
根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.3molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．
点评：本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质，题目难度不大，注意MnO2只与浓盐酸反应．

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