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在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极电解一段时间,两极均收到2.24L气体(标准状况),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为( )

A.1mol•L-1
B.2mol•L-1
C.3mol•L-1
D.4mol•L-1
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 101 次

电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=nV得到铜离子的浓度为0.1mol0.1L=1mol/L故选A

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