由C、H、O组成的化合物8.80mg,完全燃烧后得二氧化碳22.0mg,水10.8mg.该化合物的实验式是

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试题分析：由题目知二氧化碳的物质的量为0.5mol，水的物质的量为0.6mol，根据质量守恒定律，氧气的质量为22+10.8-8.8=24g。二氧化碳、水中所含氧元素的质量为1.6mol×16g/mol=25.6g>24g,所以该化合物中一定含氧元素，且8.8g化合物中含氧元素1.6g，物质的量是0.1mol，所以该化合物中碳、氢、氧原子个数比为0.5:1.2:0.1=5:12:1，因此该化合物的实验式是C5H12O，答案选D。

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