问题详情：

已知:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-802kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)△H=-44KJ/mol 则CH₄在空气中不完全燃烧时,热化学方程式是( )

A.2CH₄(g)+3.5O₂(g)=CO₂(g)+CO(g)+4H₂O(g)△H=-1038kJ/mol
B.4CH₄(g)+7O₂(g)=2CO₂(g)+2CO(g)+8H₂O(l)△H=-2642kJ/mol
C.2CH₄(g)+3.5O₂(g)=CO₂(g)+CO(g)+4H₂O(g)△H=-1497kJ/mol
D.2CH₄(g)+3.5O₂(g)=CO₂(g)+CO(g)+4H₂O(l)△H=-1497kJ/mol

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 95 次

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题目解析：

试题分析：

解：已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-802KJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H2=-566kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
利用盖斯定律，①×2-②可得：④2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=（-802kJ?mol-1）×2-（-566kJ?mol-1）=-1038 kJ?mol-1；
若生成的是气态水则，不完全燃烧的热化学方程式为：④+①×2可得：⑤4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（g）△H=-2642kJ/mol
若生成的是液态水不完全燃烧的热化学方程式为：⑤+③×8可得：4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-2994kJ/mol
综合分析：
A、根据计算可知焓变不对，故A错误；
B、是气态水时的热化学方程式，故B错误；
C、是液态水时的焓变，故C错误；
D、计算得到的热化学方程式为：4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-2994kJ/mol，即2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1497kJ/mol，故D正确；
故选：D．

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol 则CH4在空气中不完全燃烧时,热化学方程式是( )

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H₂O(g)=H₂O(l)△H=-44KJ/mol 则CH₄在空气中不完全燃烧时,热化学方程式是( )