元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

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试题分析：根据元素原子核外电子的排布规律可知，a＋b＝8。又因为A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，所以b只能是2，因此a＝6，所以A是氧元素，B是硅元素，二者的形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，答案选A。

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