试题分析:在反应中钠都是失去1个电子,A正确;反应②放出的热量多,说明过氧化钠的能量低于氧化钠的,乙醇过氧化钠稳定性强,B正确;氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2的,C不正确;根据盖斯定律可知,①×2-②即得到Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol,D正确,答案选C。点评:个是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题设计新颖,贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时,侧重对学生学习方法的指导与训练,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲。
以上为百科题库网整理的关于"在25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O<sub>2</sub>(g)=Na<sub>2</sub>O(s) △H<sub>1</sub>=-414KJ/mol;<br>②2Na(s) +O<sub>2</sub>(g)=Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(s) △H<sub>2</sub>=-511KJ/mol。下列说法不正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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