问题详情：

在一个氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质:

(1)该反应中,化合价升高的反应物是__,化合价没有发生变化的反应物是__。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平):__。
(3)1molKMnO₄在反应中___(填“得到”或“失去”)__mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃,溶液又变紫红色。则氧化性的强弱关系为:NaBiO₃__KMnO₄(填“大于”或“小于”)。

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题目解析：

根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，由于氧化性：KMnO4＞Cl2，则KMnO4作氧化剂，Cl2作氧化产物，方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O。
(1)分析可知，KCl中的Cl元素化合价由-1变为0价，升高；反应中硫酸的化合价未发生变化；
(2)上述七种物质的氧化还原反应方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O；
(3)1molKMnO4在反应中化合价由+7变为+2价，得到5mol电子；
(4)加入NaBiO3溶液又变紫红色，即生成了高锰酸根离子，则NaBiO3作氧化剂，KMnO4作氧化产物，则氧化性：NaBiO3大于KMnO4。

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