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某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。

(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢,________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________。
(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H₂,该反应的还原剂是________________。
② NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

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题目解析：

（1）根据四种金属的活泼性进行判断；
（2）Cl的非金属性比S强，因此Cl2可将溶液中的S2-氧化为硫单质；
（3）①NaH是离子化合物与水反应生成H2，反应方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，根据方程式判断还原剂；②NaAlH4是一种良好的储氢材料，NaAlH4与水反应产生氢气和偏铝酸钠。
（1）四种金属的活泼性大小关系为：钾>钠>镁>铝，因此与盐酸反应最剧烈的是钾，与盐酸反应的速度最慢的是铝；与盐酸反应产生的气体最多铝；
（2）Cl的非金属性比S强，因此Cl2可将溶液中的S2-氧化为硫单质，离子方程式为：S2-＋Cl2 = S↓＋2Cl-；
（3）①NaH是离子化合物与水反应生成H2，反应方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，反应中H从-1价升高到0价，化合价升高，失去电子，因此NaH作还原剂；②NaAlH4是一种良好的储氢材料，NaAlH4与水反应产生氢气和偏铝酸钠，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。

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