某学生将锌粒放入CuSO4溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味气泡产生.对于产生气泡的“异常现象”,下列猜想无科学道理的是( )
A.产生的气体可能是H2
B.产生的气体可能是CO2
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
D.CuSO4溶液的pH可能小于7
B.产生的气体可能是CO2
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
D.CuSO4溶液的pH可能小于7
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 96 次
A、如果硫酸铜溶液显酸性，则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气故A有科学道理；B、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳故B没科学道理；C、因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸与金属锌反应产生气体，故C有科学道理；D、如猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO4溶液的pH可能小于7，故D有科学道理；故选B
以上为百科题库网整理的关于"某学生将锌粒放入CuSO<sub>4</sub>溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味气泡产生.对于产生气泡的“异常现象”,下列猜想无科学道理的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_f60877c73f20ca.html
相关题目推荐
- 25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是( )
- 下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是
- 甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.1mol•L<sup>-1</sup>时,甲酸中的c(H<sup>+</sup>)约为乙酸中c(H<sup>+</sup>)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b,以及0.10 mol•L<sup>-1</sup>的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知
- 在0.1mol·L<sup>-1</sup>的NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O溶液中,下列关系式正确的是( ).
- 下列观点你认为正确的是( )
- 电解质电离时,一定相等的是( )
- 下列因果关系成立的是( )
- 下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )
- 常温下测得NaA盐溶液的PH值是10,有关盐NaA的说法正确的是( )
- 在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )
- 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )
- 已知常温下:K<sub>sp</sub>(AgCl)=1.8×10<sup>-10</sup>,K<sub>sp</sub>(Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>)=1.9×10<sup>-12</sup>,下列叙述正确的是( )