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向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知:K_sp(AgCl)=1.8×10^-¹⁰ mol²·L^-²,则生成沉淀后的溶液中c(Ag⁺)与pH分别为

A.1.8×10^-⁷ mol/L,2
B.1×10^-⁷ mol/L,2
C.1.8×10^-⁷ mol/L,3
D.1×10^-⁷ mol/L,3

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 71 次

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题目解析：

硝酸银是0.0009mol，氯化氢是0.001mol，所以盐酸是过量的，反应后溶液中氯离子的物质的量是0.0001mol，浓度是0.0001mol÷0.1L＝0.001mol/L，因此根据溶度积常数表达式可知，生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)＝1.8×10－10 mol2·L－2÷0.001mol/L＝1.8×10－7 mol/L。由于在反应中氢离子的物质的量是不变的，所以反应后溶液中氢离子浓度是0.001mol÷0.1L＝0.01mol/L，因此pH＝2，答案选A。

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