锌粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率减慢。此时,加热或加入浓盐酸,该反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有

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（1）当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度升高、浓度增大，可增大反应速率，则影响化学反应速率的因素有温度和浓度，故答案为：温度；浓度；
（2）①2～3min收集的气体的体积比其它时间段体积增大的大，则说明该时间段反应速率最大，故答案为：2～3min；
②2～3min时间段生成氢气体积为232ml-120mL=112mL，n（H2）=
0.112L
22.4L/mol =0.005mol，则消耗n（HCl）=0.01mol，v=
△c
△t =

0.01mol
0.1L
1min =0.1mol．L-1．min-1，
故答案为：0.1mol．L-1．min-1；
③开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素，故答案为：反应放热成为影响速率的主要因素．

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