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在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0×10-12 mol/L,则该溶液的pH可能为(   )

A.12
B.7
C.6
D.2
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 127 次

解:在25℃时,溶液中由水电离出的c(H+)水=1.0×10-12 mol/L<10-7mol/L,说明该溶液中的溶质抑制水的电离,溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离,则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐,如果为酸溶液,溶液中的氢氧根离子是水电离的,水电离出的c(H+)水=c(OH-)=1.0×10-12 mol/L,溶液中的氢离子浓度为:c(H+)=0.01mol/L,则溶液的pH=2;
如果为碱溶液,溶液中的氢离子是水电离的,c(H+)=1×10-12mol/L,则溶液的pH=12,
故选AD.

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