A.1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol,△H不是反应的活化能,是生成物与反应物的能量差,故A错误;B.将反应①+②可得总反应方程式,反应的催化剂是I-,IO-只是中间产物,故B错误;C.已知:①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快,过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①,I-是①的反应物之一,其浓度大小对反应不可能没有影响,例如,其浓度为0时反应不能发生,故C正确。D.溶液中水的浓度是常数,不能用于表示反应速率,故D错误;故答案为C。
以上为百科题库网整理的关于"已知分解1molH<sub>2</sub>O<sub>2</sub>放出热量98kJ。在含少量I<sup>-</sup>的溶液中,H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>分解的机理为:①H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+I<sup>-</sup>→H<sub>2</sub>O+IO<sup>-</sup> 慢,②H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+IO<sup>-</sup>→H<sub>2</sub>O+O<sub>2</sub>+I<sup>-</sup> 快<br>下列有关该反应的说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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