在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中,SO₄^2—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

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设体积均为1L，铝离子的物质的量是x。由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
1     4
x  0.4mol
即
解得x＝0.1mol
即含有0.1molAl3+
原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根据电荷守恒
则n（K+）+3n（Al3+）＝2n（SO42-）
而n（Al3+）＝0.1mol，n（SO42-）＝0.4mol
所以n（K+）+3×0.1mol＝2×0.4mol
解得n（K+）＝0.5mol
而反应时KOH又引入了0.4molK+
所以K+总量为0.9mol
此时溶液体积变为2L
故c（K+）=0.45mol/L，故选：C。

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