已知298 K时,H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1,推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH₃的稀溶液反应放出的热量    ( )

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试题分析：由于NH3·H2O是弱碱，一部分电离，电离要吸热，故1 mol NH3与1 mol HCl在稀溶液中反应时放出的热量小于57.3 kJ。

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