短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述正确的是( )

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B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，A、A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，故A错误；B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性C＞Si，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；C、A的氧化物为分子晶体，C的氧化物为原子晶体，C的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C错误；D、A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误故选B

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