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根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( )
①I₂(g)+H₂(g)?2HI(g)+9.48kJ
②I₂(S)+H₂(g)?2HI(g)-26.48kJ.

A.254g I₂(g)中通入2g H₂(g),反应放热9.48 kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^-
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 112 次

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题目解析：

A因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；C、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；D、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，故D错误；故选C

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