答案A
根据电荷守恒可判断，选项A是正确的。pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H<sup>+</sup>)分别为0.01mol/L和0.1mol/L，所以其浓度之比是1∶10，B不正确。0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明酸是弱酸。0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH<sup>-</sup>) =" 0.1" mol/L，说明该碱是强碱，所以BA（盐）水解显碱性。溶液pH大于7，C不正确。酸越弱，相应的盐越容易水解，碱性就越强。酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚，所以pH相同的溶液①CH<sub>3</sub>COONa ②C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>ONa ③NaHCO<sub>3 </sub>④NaOH中，物质的量的浓度大小顺序为①＞③＞②＞④，因此钠离子浓度大小顺序就是①＞③＞②＞④，D不正确。因此答案选A。
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