将1L1.00mol/L的碳酸钠溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸溶液中,若做相反操作,将1L1.25mol/L的盐酸溶液逐滴加入到1L1.00mol/L的碳酸钠溶液中,两次操作在同温、同压下产生气体的体积比为

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解:1L 1.00mol/L 的Na₂CO₃溶液中n(Na₂CO₃)=1L×1mol/L=1mol,
1L 1.25mol/L的盐酸中n(HCl)=1L×1.25mol/L=1.25mol,
把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑,故:
     Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     1mol   2mol          
故HCl不足,由方程式可知,生成二氧化碳物质的量为1.25mol×=0.625mol,
向Na₂CO₃溶液逐滴滴入盐酸,首先发生:Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl,则:
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
1mol  1mol  
1molNa₂CO₃消耗1molHCl,剩余0.25molHCl,故生成1molNaHCO₃
然后发生:NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O;
       0.25mol 0.25mol
故NaHCO₃有剩余,生成二氧化碳0.25mol,
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol:0.25mol=5:2.
故选:B.

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