以N_A代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C₂H₂(g)+2/5O₂(g)=2CO₂ (g )+H₂O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的是

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选项A.10N_A个电子的物质的量为10mol,反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4,参加反应的乙炔的物质的量为10mol /(2×5 )=1mol,放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ,故A正确;
选项B.热化学方程式中△H<0表示放热,C₂H₂(g)+5 /2 O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l);△H=-1300kJ/mol该反应为放热反应,有N_A个水分子生成且为液体时,放出1300kJ的能量,故B正确;
C.1个CO₂分子中含有4个共用电子对,有8N_A个碳氧共用电子对生成时,说明有2molCO₂生成,放出1300KJ的能量,有2N_A个碳氧共用电子对生成时,说明有0.5molCO₂生成,放出1300KJ /4 =325KJ的能量,故C错误;
D.1个CO₂分子中含有4个共用电子对,有8N_A个碳氧共用电子对生成时,说明有2molCO₂生成,放出1300KJ的能量,故D正确
故选:C

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