一定质量铜和适量的浓硝酸反应,随着反应的进行,所生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后,共收集到11.2L气体(标况),将该气体与0.325 mol O₂混合溶于水,恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量

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收集到11.2L气体（标况），为0.5mol，将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余，说明生成的有一氧化氮和二氧化氮，反应为：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O，混合气体在有氧气的条件下被吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，两式可知NO为0.4mol，消耗硝酸为1.6mol。 NO2为0.1mol，消耗硝酸为0.2mol，共消耗硝酸为1.8mol。C项正确

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