问题详情：

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学:向1 mol·L^-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:

(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是_________________。利用了胶体的________的性质。
(3)在胶体中加入电解质溶解或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)₃胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液,产生的现象是______________。

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题目解析：

FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO42－带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表现的正电荷，而使之发生聚沉。

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