问题详情：

向BaCl₂溶液中通入SO₂后,将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl₂,产生白色沉淀B。试回答下列问题:

(1)若不考虑SO₂与水的反应向BaCl₂溶液中通入SO₂无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为________,原因是______________________。
(2)沉淀A的化学式为________,该沉淀能否溶于稀盐酸?________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式:__________________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗标准状况下的Cl₂________ mL。

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题目解析：

试题分析：
（1）由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应。
（2）加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－＝BaSO3↓＋H2O，所以沉淀A是BaSO3；由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以由于盐酸的酸性强于亚硫酸，能溶于盐酸中。
（3）氯气具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，则通入Cl2发生的反应为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。
（4）根据Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋可知BaSO4 ～ Cl2233 g 22 400 mL2.33 g V(Cl2)解得V(Cl2)＝224 mL

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